117笔记本文目录一览
- 1，现在第二处女为什么少了你觉得出现这种情况是因为什么A女孩少B
- 2，18岁做什么工作好我初中毕业出来两年了现在做装修一天150
- 3，宁陵中学发生了啥有视频的分享下
- 4，纪湘战四郎什么梗
- 5，最好的我们中余淮与陈同桌之间发生了什么
- 6，初中 的瞬间作文
- 7，初中酸碱盐所有化学式
1，现在第二处女为什么少了你觉得出现这种情况是因为什么A女孩少B
A
2，18岁做什么工作好我初中毕业出来两年了现在做装修一天150
继续这份有前途的工作吧，除非你发现薪水更高的工作
3，宁陵中学发生了啥有视频的分享下
一元一部，骗子死全家。
看资料哦，我有
4，纪湘战四郎什么梗
宁陵初级中学八年级一名不良少女与多人开房，后被拍下来放到了网上。在视频中，可以发现一张床，3瓶红牛，加拍摄的那位一共四个男人。所以就有了这个梗。热爱祖国，热爱生活，坚持走中国特色社会主义道路，为祖国的未来而奋斗！ 望采纳！
5，最好的我们中余淮与陈同桌之间发生了什么
余淮想去美国读书。书中介绍余淮对英语很感兴趣，因为他想去美国读书。4707
是他初中同学，因为是学渣，班里女生都不愿意和她一桌，余淮同情她，他家一桌了，余淮因为联赛，学习成绩下降，他妈妈到学校正好看到余淮和他同桌在闹，以为他早恋，就当着全班同学面要求换座位，女同桌很受伤，会考过后两人再也没见过，后来10集的时候女同桌有来找余淮，两人并没有什么，至少余淮并不喜欢她。
6，初中 的瞬间作文
长大的瞬间 岁月匆匆，似白驹过隙一半，倏地，我已从一个咿呀学语的小娃变成了一个中学生，还没等我细细品尝，童年就弃我而去了。 儿时的风筝，拥有着快乐、烦恼的的动力，在天空中越飞越远，手中的线轴失去了控制。在辽阔蔚蓝的舞台上，风筝俯视大地，渐渐远去…… 手中握着儿时的风筝，我的童年却遗失在时间海里。仰望蔚蓝的天空，总觉得长大遥遥无期，总渴望长大的感觉，总渴望独立自主的生活。 冬天的一个早上，我坐在公交车上，透过车窗往外看，却发现玻璃上的寒气模糊了视线…… 我伸出手，用手掌的温度拭出一片风景…… 原来世界是这么美丽，只从这个小小的口儿，却发现世界是如此神奇，每一个角落，每一簇风景，在组合着这个世界。 突然发现自己在这么仔细地观察这个世界，也许我真的长大了，多了些奇妙的幻想，多了些无端的惆怅，多了些弥漫心头的痛苦，多了些困扰自己的烦恼。 我长大了吧，因为我发现自己懂得了恨。学习上，我怀恨自己，恨自己没有很好地选择，恨自己没有努力学习，所以让自己在成绩面前后悔。我难过的想放弃,想逃避。也许自己真的到了山穷水尽,没有人能给出柳暗花明。我很伤心是自己没有努力还是注定不能在分数面前和他们一样笑。我在寂寞中看见他们会心地笑……一路来的痕迹都印在那分数里.我看不起自己,挺没面子的。就这样,我从来没有感受到成功的喜悦,从来没感到快乐,感到一切都迷茫，直到笑已冰封。不过,我不再感叹这个世界没有公平,因为我知道那是没有用的。再说,很多的事,很多的人,出现在你的生命里,也许那就是快乐吧。 我长大了，发现所谓的“成熟”就是慢慢地打磨自己身上所有的棱角，渐渐适应残酷的社会，渐渐变得不像自己，变的圆滑世故，变的孤僻。独立自主\渴望化作孤独，无助……我痛苦，我无助，但这一切都会过去，我还恨什么呢？也许最后一切都化作了一滴滴伤感的泪，一本厚厚的、精美的纪念册。纪念我们尘封的往事，记录痛苦并快乐的回忆。 是的，成长的过程并不是想象中的那样轻松快乐，它有曲折坎坷，有烦恼忧愁，有凄风苦雨，有苦辣酸甜……人生也因此而显得多姿多彩，与众不同。正如我不可能永远地笑，不能永远生活在快乐中，那样生活才不会失去意义。 快乐虽然少，但这正是最值得怀念的。我应该想：至少我可以在那窗口，看见世界美丽边角。至少曾经和别人一样笑过，至少自己一直努力着，至少自己还没放弃自己…… 不再做一个幼稚的自己，不再让生活失去光彩……虽然不能不再为烦恼而烦恼，但我会为快乐而快乐。
7，初中酸碱盐所有化学式
初中酸碱盐的化学式：1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H?SO?（酸）+Mg（OH）?（碱）=MgSO?（盐）+2H?O（水）2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（碱）=MgSO?（盐）+2H?O（水）3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（碱）=MgSO?（盐）+2H?O（水）扩展资料酸碱盐的同性1、碱，有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）2、酸，有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。3、盐，有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应参考资料来源：百度百科—酸碱盐
1 酸的化学式 盐酸HCl 、硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、 磷酸 H3PO4 乙酸（ 醋酸）CH3COOH 2 碱的化学式 氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓ 氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓ 3 盐的化学式 氯化银AgCl↓、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl 氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3 硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4 硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3 碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3 碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3 硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3 硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3 氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4 硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、 氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、 甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH 铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O
好像我们的教材还要多me
酸碱盐的定义： 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐 举例说明： 酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸） 碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水） 盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） 什么是电离？ 物质容于水（或其他物质）时产生能够导电的离子，此为电离，酸碱盐的溶液都能 导电，是因为它们电离，阳离子和阴离子能够导电 举例说明： H2SO4(硫酸）,电离后形成H+和SO4(2-) 酸碱盐的通性： 酸的通性： 有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 碱的通性： 有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性： 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 还能和其他某些化合物反应 酸碱盐的读法： 酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCL,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氢钠 碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐） 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙 下面详细说明： 酸的性质： 酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水） 碱的性质： 碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱） 碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：？？ 例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 盐的性质： 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐） 这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一个口诀： 都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位 ....... 钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 离子的鉴别： 氯离子：银盐（除氯化银） 硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡） 铵根离子：碱（任意） 氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 氢氧根离子：铵盐 铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液） 铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） 故CaO是碱性氧化物 酸、碱、盐”疑点十问 1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？ 不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。 2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？ 不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。 3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？ 酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。 4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？ 不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。 5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？ 碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。 6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？ 固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。 不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。 久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。 7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？ 判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。 8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？ 碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。 9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。 物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。 根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。 10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。 在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。